在日常工業(yè)生產(chǎn)過程中，由于可考慮到所使用的原諒，包括EDTA四鈉、EDTA等化學物質(zhì)，或多或少有一定的危險性，為了確保生產(chǎn)過程中零事故，事先都會在實驗室進行數(shù)據(jù)測試，試驗測定，確保萬無一失后，方可投入生產(chǎn)，而整個實驗過程中，常常會應用edta滴定法進行測量。
EDTA四鈉廠家等商家，所使用的edta滴定法是一種絡合滴定法，EDTA是一種很強的絡合劑,能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎(chǔ),采用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據(jù)標準溶液的用量計算被測物質(zhì)的含量，該方法可直接或間接測定約70種元素，常用來測定鈣和鎂。指示劑是指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；在整個過程中，需要控制好滴定終點，以及滴定誤差。在等當點時，沒有任何外部特征，而一定要借助于指示劑變色來確定停止滴定的點；即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點；滴定終點與等當點往往不一致，由此產(chǎn)生的誤差，稱為終點誤差。
另外，當EDTA四鈉廠家提及edta滴定法時，難免會想到滴定法，滴定法是根據(jù)標準溶液、和待測組分間的反應類型的不同，可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、和沉淀滴定法四類；酸堿滴定法是指以質(zhì)子傳遞反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法；而配位滴定法則是以配位反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。氧化還原滴定法時以氧化還原反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；還有就是沉淀滴定法，以沉淀反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。